SOAL UJIAN KIMIA SEKOLAH BERSTANDAR NASIONAL

UJIAN SEKOLAH BERSTANDAR NASIONAL

TAHUN PELAJARAN 2016/2017

PAKET 2

MATA PELAJARAN                        : KIMIA  

A.PILIH SATU JAWABAN YANG PALING TEPAT!

 

1.      Konfigurasi elektron unsur X dan Y berturut-turut adalah :

X : 1s²  2s² 2p⁶  3s²  3p³

Y : 1s²  2s²  2p⁵

Jika X dan Y membentuk senyawa maka rumus  molekulnya adalah ....

A.    X₂Y

B.     XY₂

C.     XY₃

D.    X₃Y

E.     XY

2.      Perhatikan data sifat fisik dari dua buah zat berikut!

Senyawa	Titik didih (oC)	Daya Hantar Listrik
		Lelehan	Larutan
P	-115	Tidak menghantarkan listrik	Menghantarkan
Q	810	Menghantarkan	Menghantarkan

Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa P dan Q berturut-turut adalah ....

A.       Kovalen polar dan kovalen nonpolar

B.       Kovalen polar dan ion

C.       Kovalen polar dan hidrogen

D.       Ion dan kovalen nonpolar

E.        Hidrogen dan ion

3.      Perhatikan data percobaan uji larutan berikut!

No.	Pengamatan pada
	Elektroda	Lampu
(1) (2) (3) (4) (5)	Tidak ada gelembung Sedikit gelembung Sedikit gelembung Banyak gelembung Banyak gelembung	Padam Padam Redup Redup Menyala

Pasangan senyawa yang merupakan larutan elektrolit kuat dan non elektrolit berturut-turut ditunjukkan oleh larutan pada nomor ....

A.       (1) dan (3)

B.       (2) dan (5)

C.       (4) dan (5)

D.       (5) dan (1)

E.        (5) dan (3)

4.      Sebanyak 32 gram serbuk sulfur direaksikan dengan 32 gram oksida dalam ruang tertutup menghasilkan gas sulfida dengan persamaan reaksi sebagai berikut:                  2S (s) + 2O₂ (g) à 2SO₂ (g). Massa gas sulfur dioksida yang dihasilkan pada reaksi tersebut sebanyak .... (Ar  S=32, O=16).

A.       30 gram

B.       32 gram

C.       34 gram

D.       40 gram

E.        64 gram

5.      Data hasil eksperimen dari reaksi:  A_(aq) + 2B_(aq)à C _(aq)

No.	A [M]	B [M]	Laju reaksi
1. 2. 3.	0,1 0,1 0,3	0,01 0,03 0,01	x 3x 9x

Laju reaksi yang terjadi jika konsentrasi A=0,2M dan B=0,3M adalah ....

A.       K (0,2) (0,3)

B.       K (0,2) (0,3)²

C.       K (0,2)² (0,3)

D.       K (0,2)²

E.        K (0,3)

6.      Pada reaksi kesetimbangan 2A + B  A₂B mempunyai tetapan kesetimbangan Kc = 2, bila 3 mol A dan x mol B dilarutkan sehingga diperoleh larutan yang volumenya 2 liter, maka setelah kesetimbangan akan terbentuk A₂B sebanyak 1 mol, maka x adalah ....

A.       3

B.       4

C.       5

D.       6

E.        7

7.      Senyawa – senyawa  mangan  berikut  ini yang  mempunyai  bilangan  oksidasi tertinggi  adalah …

A. MnO₂

B. K₂MnO₄

C.MnSO₄

D. KMnO₄

E. MnO

8.      Reaksi  yang termasuk  reaksi  redoks  yaitu …

A. CaCO_3(s) ===è CaO _(s) + CO_2(g)

B. NH₄Cl _(s) ===è NH₃ (g) + HCl(g)

C.Fe₂O_3(s) + 3H_2(g) ==è 2Fe _(s) + 3H₂O_(l)

D. HCl _(aq) + NaOH _(aq) ===> NaCl_(aq) + H₂O_(l)

           E. 2NH₄OH_(aq) + CuSO_4(aq) ===è Cu(OH)_2(s)  + (NH4)₂SO_4(aq)

9.      Pembakaran  minyak  bumi  yang  tidak sempurna akan berbahaya  bagi makhluk hidup  karena dihasilkan  zat – zat  beracun  yaitu…

A. Gas  CO  dan CO₂

B. Gas  CO₂  dan  Pb

C.Gas  CO  dan Pb

D. Gas  CO₂  dan C 

E. Senyawa  logam  berat

10.  Fraksi  minyak  bumi  yang  mempunyai  titik didih tertinggi  yaitu …

A. Gas

B. Lilin

C. Aspal

D. Bensin

E. Kerosin

11.  Perhatikan tabel : kation ,anion  berikut :

Kation	Anion
Li +	NO2-
Ca2+	SO32-
Al 3+	PO43-

           Rumus senyawa  yang mungkin  terbentuk  berdasarkan  tabel  tersebut  yaitu …   

A.    LiSO₃

B.     CaNO₂

C.     AlPO₄

D.    Li₂NO₂

E.     Ca₂(PO₄)₃

12.  Di antara  senyawa  berikut  yang  mempunyai  titik didih  paling tinggi yaitu…

A.   CH3 --- CH ------CH3

CH3

B.   CH3---CH2 ----CH2----CH3

C.    CH3---CH2---CH2---CH2----CH3

D.      CH3  ----CH2 ----CH ----CH3

                                   CH3

                   CH3

             E. CH3 ----- C -----CH3

                   CH3

13.  Unsur  Z mempunyai konfigurasi elektron  [Kr]5s²4d¹.  Harga bilangan kuantum elektron terakhir unsur tersebut adalah ……

A.       n = 5, ℓ = 1, m = -1, dan s = +½

B.       n = 5, ℓ = 0, m = 0, dan s = -½

C.       n = 4, ℓ = 1, m = -1, dan s = +½

D.       n = 4, ℓ = 2, m = -2, dan s = +½

E.        n = 4, ℓ = 2, m = 0, dan s = -½

                     

14.    Unsur P dan Q mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut :

P  = 1s² 2s²

Q  =  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Jika kedua unsur berikatan membentuk senyawa PQ₂ , molekul  senyawa tersebut berbentuk

A.    Linier

B.     Bentuk V

C.     Oktahedral

D.    Tetrahedral

E.     Segitiga datar

15.    Suatu larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 100 mL H₂CO₃ 0,4M dan NaOH 0,2M. Jika K_a H₂CO₃ = 10^-5 , volume larutan penyangga dengan pH = 5 sebanyak...... mL

A.    100                                               

B.     250

C.     150                                               

D.    300

E.     200

16.    Suatu garam yang dihasilkan dari hidrolisis larutan bersifat asam adalah.......

A.    CaF₂                                             

B.     AℓS₃

C.     Fe(NO₃)₂                                      

D.    (NH₄)₃PO₄

E.     K₃PO₄

17.    Dalam larutan jenuh Ag₂CO₃ terdapat ion Ag⁺ dengan konsentrasi 1,2 x 10^-3. Hasil kali kelarutan Ag₂CO₃ adalah ....

A.    1,44 x 10^-6                        

B.     4,32 x 10^-10

C.     7,20 x 10^-7                        

D.    5,18 x 10^-13

E.     8,64 x 10^-10

18.    Diketahui :

∆H_f⁰  C₂H₆   =   -84,5 kJ/mol

∆H_f⁰  CO₂   =   -393,5 kJ/mol

∆H_f⁰  H₂O =   -285,6 kJ/mol

Perubahan entalpi pada pembakaran 1,5 gram C₂H₆ ( Ar :  C = 12,  H = 1 )         sebesar ....,kJ

A.    -1.559,3                            

B.     +1.559,3

C.     -77,965                             

D.    +1.728,3

E.     +77,965

19.    Dalam ruang 2 liter dipanaskan 2 mol gas HI sehingga terdapat kesetimbangan:

2  HI(g) ⇄ H₂(g) + I₂(g)

Jika banyaknya gas H₂ pada saat setimbang sebanyak 0,5 mol, maka harga Kc adalah ….

A.    0,25                                  

B.     2,00

C.     0,50                                  

D.    4,00

E.     1,00

20.    Elektrolisis larutan Ni(NO₃)₂ dan Pb(NO₃)₂ yang disusun secara seri menghasilkan endapan Pb sebanyak 2,07 gram. Jika Ar Ni = 59 dan Ar Pb = 207, logam Ni yang mengendap sebanyak ......g

A.    0,59                                              

B.     6,21

C.     0,87                                              

D.    1,17

E.     4,14

21.    Pasangan data yang berhubungan dengan tepat adalah .....

	Senyawa	Kegunaan
A.      B.       C.       D.	Fenol Asam Benzoat Benzaldehida Toluena Nitro Benzena	Zat warna diazo Pemanis buatan Pelarut senyawaorganik Bahan baku asam benzoat Obat penurun panas

22.    Data mengenai polimer berikut yang berhubungan dengan tepat adalah .....

No	Polimer	monomer	Proses Pembuatan
A.      B.       C.       D.      E.	Polipropilena PVC Nilon Protein Neoprena	Etena Kloropena Asam tereftalat dan etanadiol Asam amino Isoprena	Kondensasi Adisi Adisi Kondensasi Adisi

23.     Sifat-sifat unsur sebagai berikut :

1)      Memiliki beberapa bilangan oksidasi

2)      Pada suhu kamar berbentuk gas

3)      Membentuk senyawa berwarna

4)      Sukar bereaksi ( inert )

5)      Memiliki energi ionisai rendah

Sifat-sifat unsur transisi ditunjukkan oleh nomor ......

A.    1) dan 2)                                       

B.     3) dan 5)

C.     1) dan 3)                                       

D.    4) dan 5)

E.     2) dan 4)

24.       Sebanyak 11,5 g logam X bervalensi satu  direaksikan dengan asam sulfat berlebih dan dihasilkan 5,6 liter gas hidrogen pada STP. Jika  atom X mempunyai 12 neutron, susunankonfigurasi  elektron atom X adalah...

A.    [Ne]3s¹

B.     [Ne]3s²

C.     [Ne] 3s² 3p¹

D.    [Ne] 3s² 3p3                          

E.     [Ne]3s² 2p⁵

25.    Di antara senyawa berikut yang memiliki kelarutan paling besar  dalam  mol / literadalah....

A.    Ba CrO₄ ( Ksp = 1,2 x 10 ^{– 10} )

B.     Ba SO₄    ( Ksp = 1,1 x 10 ^{– 10} )

C.    C. AgCl      ( Ksp = 1,8 x 10 ^{– 10} )

D.    Ag₂ CrO₄ ( Ksp = 1,1 x 10 ^{– 12} )

E.     CaF₂         ( Ksp = 3,4 x 10 ^{– 11} )

26.    Campuran berikut yang merupakan larutan penyangga dan bersifat asam adalah....

A.       100 mL HCl 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M

B.       100 mL HCl 0,1 M dengan 100 mL NH₄OH 0,1 M

C.       50 mL H₂CO₃ 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,2 M

D.       100mLCH₃COH 0,1Mdengan50mLNaOH0,2M  

E.        100 ml CH₃COOH 0,1 M dengan 100 mL CH₃COOK 0,2 M

27.         Sebanyak 1 ml larutan HCI mengandung 17% berat HCI (massa jenis HCI = 1,08 g/ml),   diencerkan dengan penambahan air hingga volumenya 1.000 ml. jika diketahui Mr HCI = 36,5 pH setelah  pengenceran adalah ….

A.       5 – log 3

B.       5 – log 2

C.       3 – log 5

D.       2 – log 5

E.        1 – log 5

28.      Diberikan 5 reaksi sam basa menurut Bronsted- Lowry:

1.         CH₃COOH + H­₂O D CH₃COO^- + H₃O⁺

2.         H₂SO₃ + H­₂O D H₃O⁺ + HSO₄^-

3.         H­₂O + NH­₃D NH₄⁺ + OH^-

4.         CN^-+ H­₂O D HCN + OH^-

5.         HSO₄^- + H­₂O D H₃O⁺ + SO₄^2-

Pasangan reaksi yang menunjukka sifat H₂O yang berbeda adalah ….

A.       1 dan 2

B.       2 dan 3

C.       3 dan 4

D.       1 dan 5

E.        2 dan 5

29.     Perhatikan tabel data  Ka dari beberapa asam  berikut :

No.	1	2	3	4	5	6	7	8
Asam	HK	HL	HM	HN	HP	HQ	HR	HS
Ka	7 X 10-4	6 X 10-10	6,5 X 10-5	1,6X 10-5	1,7 X 10-2	1,7 X 10-7	1 X 10-8	4,7 X 10-11

          Berdasarkan tabel di atas dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam ….

A.    HK > HM > HN

B.     HN < HM < HQ

C.     HN > HP > HL

D.    HS > HR > HP

E.     HM < HL < HS

30.   Perhatikan rangkaian sel Volta berikut:

Nomor gambar, notasi sel dan harga E° sel yang tepat adalah...

	Nomor Gambar	Notasi Sel	Harga  E° Sel
A.	(1)	Ag Ag+      Cu Cu2+	Positif
B.	(2)	Al  Al3+    Zn2+     Zn	Negatif
C.	(3)	Al  Al3+     Ag   Ag+	Negatif
D.	(4)	Ag Ag+       Zn2+  Zn	Positif
E.	(5)	Zn2+Zn       Cu2+  Cu	Positif

31.  Sejumlah arus yang sama dialirkan pada dua sel, yaitu sel yang mengandung XSO₄ dan Y₂SO_4.

Jika perbandingan massa X dan Y yang terendap   di   aktode sebesar 1 : 4, perbadingan massa atom relatif antara X dan Y adalah …

A.    1 : 1

B.     1 : 2

C.     1 : 4

D.    2 : 1

E.     4 : 1

32.  Jika sebanyak 4,4 gram senyawa asam organik  (RCOOH) dapat dinetralkan oleh 100 ml larutan KOH 0,5 M, maka nama isomer yang mungkin dari asam organik tersebut adalah ….

A.    Asam butanoat

B.     Asam pentanoat

C.     Asam 2 metil butanoat

D.    Metil propanoat

E.     Etil etanoat

33.  Diketahui sifat – sifat unsur sebagai berikut.

 Pada suhu ruang membentuk molekul diatomik.

Mempunyai konfigurasi electron valensi ns­­²np⁵.

  Oksidator kuat. Reaktif.Unsur yang memiliki sifat   tersebut kemungkinan adalah ….

A.    Brom

B.     Kalium

C.     Oksigen

D.    Nitrogen

E.     Magnesium

34.  Unsur – unsur A,B, dan C terletak pada periode tiga. Unsur A dengan air bereaksi

  menghasilkan gas  hidrogen. Oksida unsur B dalam air mempunyai pH lebih kecil dari 7. Unsur C dapat bereaksi dengan asam maupun basa. Susunan unsur-unsur tersebut dalam system periodik unsur dari kiri ke kanan yaitu …

A.    A,B dan C

B.     A,C dan B

C.     B,A dan C

D.    B,C dan A

E.     C,B dan A

35.  Logam mangan murni sebanyak 5,5 kg diperole melalui proses aluminothermy.

            Dengan tahapan reaksi  :

1. MnO₂ (s) à  Mn₃O₄ (s) + O₂ (g)

2. Mn₃O₄ (s) +  Al (s) à  Al (s)  + Al₂O₃ (s)

Massa mangan (IV) oksida yang dibutuhkan untuk memperoleh logam mangan tersebut sebesar … kg .

                (Ar Mn = 55, O=16).

A.    2,61

B.     5,15

C.     7,73

D.    8,70

E.     10,30

B.       JAWABLAH  SOAL URAIAN BERIKUT !

36.  Jika 0,56 gram logam M bereaksi dengan larutan HCℓ membentuk 0,005 mol H₂ dan larutan MCℓ₂, maka berapakah massa atom relatif  (Ar) logam M tersebut adalah ....

37.  Hitunglah berat natrium asetat (CH₃COONa) yang harus dilarutkan ke dalam 1 liter larutan CH₃COOH 0,1 M agar diperoleh larutan dengan pH = 6 ! (Ar; Na = 23, O = 16, H = 1, C = 12, Ka CH₃COOH = ).

38.  Suatu larutan nonelektrolit (Mr = 40) sebanyak 30 gram dilarutkan ke dalam 900 gram air, penurunan titik bekunya 1,55 ^oC. Berapa gram zat tersebut harus dilarutkan ke dalam 1,2 kg air agar diperoleh larutan dengan penurunan titik beku setengahnya?

39.  Sebutkan 3 kegunaan dari senyawa yang mengandung gugus fungsi

‖

  —  C —   dalam kehidupan sehari-hari !

40.  Perhatikan reaksi asam basa menurut Bronsted-Lowry berikut :

a. H₂O (l)    +   NH₃ (aq)    →   NH₄⁺  (aq)  +OH^- (aq) 

    b. H₂O (l)    +   S^2- (aq)     →   OH^- (aq)      +   HS^- (aq)

Tentukan pasangan asam basa konjugasinya !